Scuola di Farmacia e Nutraceutica

Scuola di Farmacia e Nutraceutica - Data stampa: 15/06/2025

Frequenza NON obbligatoria.

Scopo del corso è quello di fornire allo studente le basi generali della chimica nonché la comprensione di tematiche ad essa connesse.

Lezioni frontali ore 56.

Programma

1. Introduzione: Materia ed energia, stati di aggregazione della materia, sistemi omogenei ed eterogenei, elementi, composti e miscele.
2. Leggi Ponderali: Legge di conservazione della massa di Lavosier, legge delle proporzioni definite di Proust, teoria atomica di Dalton, legge delle proporzioni multiple di Dalton, legge di Avogadro, generalità sull’atomo, numero atomico e numero di massa, isotopi, difetto di massa, u.m.a., massa atomica, massa molecolare,mole, formula minima, formula molecolare, percentuali in peso.
3. Struttura della materia: Modello atomico di Rutherford, modello atomico di Bohr,numeri quantici, interpretazione ondulatoria dell’atomo, orbitali atomici, principio di Pauli, regola di Hund, principio di indeterminazione di Heisenberg, costruzione ideale degli atomi.
4. Sistema periodico: Periodicità e configurazioni elettroniche,potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
5. Legame chimico: Legame ionico, legame covalente, legame dativo, legame a idrogeno, strutture di Lewis, valenza, carica formale, teoria dell’orbitale di valenza, ibridizzazione, risonanza.
6. Nomenclatura chimica: Elementi e loro rappresentazione, valenza e numero di ossidazione, reazioni chimiche, rappresentazioni e bilanciamento, reazioni redox e loro bilanciamento.
7. Cenni di termodinamica: Cenni sulle funzioni di stato, sul primo principio, sul secondo principio e sull’energia libera.
8. Lo stato gassoso: Pressioni parziali, legge di Dalton, legge dei gas ideali, gas reali.
9. Lo stato liquidi: Proprietà, viscosità, tensione superficiale, tensione di vapore.
10. Passaggi di stato: Diagramma di stato dell’acqua e dell’anidride carbonica. Sistemi a più componenti e punto eutettico.
11. Soluzioni: Molarità, normalità, frazione molare, molalità, percentuale in massa, densità, tensione di vapore, legge di Raoult, proprietà colligative, elettroliti, grado di dissociazione, coefficient di Van’t Hoff.
12. Equilibrio chimico: Legge di azione di massa, costante di equilibrio, relazione tra Kp e Kc, dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura, fattori che influenzano l’equilibrio, relazione fra la costante di equilibrio ed il grado di dissociazione.
13. Acidi e basi: Definizione di Arrhenius, Brønsted e Lowry, Lewis, forza di acidi e basi, costante di dissociazione, elettroliti anfoteri, prodotto ionico dell’acqua, calcoli di pH di acidi e basi (forti e deboli).
14. Idrolisi salina: Costante di idrolisi, pH di idrolisi, soluzioni tampone, titolazioni acido forte base forte, titolazioni acido debole base forte, prodotto di solubilità.
15. Chimica inorganica: Proprietà chimico-fisiche degli elementi principali e dei loro composti più importanti.

Libri di testo:

1. Silvestroni – Fondamenti di chimica – unidicesima edizione – CEA.

P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale – quinta edizione – Zanichelli.

1. Bertini, F. Mani, C. Luchinat - Chimica- seconda edizione – CEA.

Ulteriori letture consigliate per approfondimento

1. Chiorboli - Fondamenti di Chimica - Brossura, UTET.

 Altro materiale didattico

Diapositive ed appunti di lezione.

Le modalità generali sono indicate nel regolamento didattico di Ateneo all’art.22 consultabile al link http://www.unicz.it/pdf/regolamento_didattico_ateneo_dr681.pdf

Gli studenti dovranno sostenere una prova scritta e avranno a disposizione 2 ore di tempo per svolgere 5 esercizi numerici (ciascun esercizio vale 6 punti). Il superamento della prova scritta prevede un voto superiore o uguale a 18/30. La prova orale è facoltativa.

Per la valutazione della prova orale i criteri di giudizio sono indicati nella seguente griglia:

119 ore

Saranno da supporto: proiezioni di diapositive e filmati. Durante il corso si svolgeranno esercitazioni in aula allo scopo di prendere dimestichezza con la risoluzione di problemi ed esercizi numerici.